1、 化学平衡态的定义与建立
1定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，反应体系中所有物质的质量或浓度保持不变，称为化学平衡态。
2化学平衡态的建立
将可逆反应的反应物加入密闭容器中，反应过程如下：
（1） 反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大，产物浓度为0，反反应速率为0。
（2） 反应过程中：反应物浓度逐渐降低，正反应速率逐渐降低，产物浓度逐渐升高，反反应速率逐渐增大。
（3） 在一定的时间内，必须有$v_uu正$=$v_u逆$，即正反应消耗的反应物量等于反反应产生的反应物量，反应物和产物的浓度不变，从而达到化学平衡状态。
三。化学平衡态特征
（1） 逆：化学平衡的对象是可逆反应。
（2） 动态：指动态平衡。当达到平衡状态时，正反应和负反应继续而不是停止。
（3）等：达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且都大于0，即$v_正$=$v_逆>0$。
（4） 常数：达到平衡时，各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量保持不变。
（5） 变化：化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态。当外界条件（如温度、浓度、压力等）发生变化时，化学平衡状态可能发生变化，在新的条件下会建立一个新的平衡状态。
温馨提示：当化学反应达到化学平衡状态时，正负反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。如果使用不同的物质，反应速率不一定相等。
4化学平衡状态的判断标志
（1） 它在任何情况下都可以用作标志
① 对于同一种物质：物质的形成率=消耗率，即$v正$=$v反$。
② 对于不同的物质：反应物的消耗（形成）率：产品的消耗（形成）率=化学计量比
③ 各成分的含量（百分含量、物质量、物质浓度或质量）不随时间变化
（2） 在某些情况下，它可以用作标志
① 对于与有色物质的可逆反应，如果颜色不变，反应将达到平衡。
② 对于与气态物质的可逆反应，如果反应前后气态物质的量没有变为0，
当混合气体的平均分子量为$M$，总反应压力为$p$常数（恒温定容）时，反应达到平衡。
③ 对于绝热系统，如果系统温度不变，反应将达到平衡。
（3） 不是判断的迹象
① 反应物的摩尔比等于化学方程式中相应物质的化学计量比。
② 系统压力或总物质量不再随时间变化。
③ 体系的平均分子量不随时间变化。
④ 所有的反应都是气体反应，系统的密度在定容下保持不变。
2、 化学平衡态的例子
在一定温度的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，反应就不能指示了{A（s）}$＋$ce{2B（g）}$$ce公司{<=>}$$ce公司{C（g）}$＋$ce{D（g）}已经达到平衡___
A.混合气体压力
B.混合气体密度
C.气体的平均摩尔质量
D.反应物a的质量
a
分析：$CE{A（s）}$＋$ce{2B（g）}$$ce公司{<=>}$$ce公司{C（g）}$＋$ce{D（g）}对于反应前后气体分子数恒定的反应，容器内的压力始终保持不变，因此恒压不能证明达到平衡状态，a符合问题的意义；对于体积恒定的封闭容器，容器的体积保持不变，a是固体。根据质量守恒定律，反应前后混合气体的质量变化，按$-Rho$=$-frac式计算{m}{V}可以看出，容器中气体的密度会发生变化。当容器中气体的密度不再变化时，就表明已经达到化学平衡状态，B与问题不符。反应前后，气体总量保持不变，气体质量也发生变化。如果混合气体的平均摩尔质量保持不变，则表明已达到平衡状态，C与问题不符。反应达到平衡各种物质的质量保持不变，因此a的质量保持不变，这表明反应达到平衡状态，D与含义不符。
温馨提示：
