1、 吸热反应和放热反应的定义
化学反应中能量的变化通常是放热或吸热的变化。
1定义
放热反应：放出热量的化学反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
2吸热反应和放热反应的比较
放热反应 吸热反应 能量 关系 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 与化学键的关系 生成物分子成键时放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
三。常见放热反应
（1） 所有的燃烧反应
（2） 酸碱中和反应
（3） 铝热反应
（4） 金属与酸或水的反应
（5） 大多数化学反应
4常见的吸热反应
（1） 大多数分解反应
（2） 其中一些用$CE表示{C}$、$ce{H2}$、$ce{CO}以$为还原剂的氧化还原反应
（3） 某些晶体之间的反应{Ba(OH)2}$·$ce{8H2O}$和$CE{NH4Cl(s)}反应。
2、 吸热和放热反应的例子
下列陈述是正确的吗___
所有能量变化的过程都是化学变化
需要加热的反应必须是吸热的
在一定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于产物的总能量
对于所有放热反应，反应物的总能量总是高于产物的总能量
答案：D
分析：化学反应必须伴随着能量的变化以及物质的变化，但伴随着能量变化的过程不一定是化学变化。例如，当冰变成水时，它需要吸收热量；吸热反应和放热反应不一定与反应条件有关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应。不需要加热的反应不一定是放热反应，例如${Ba(OH)2·8H2O}$crystal和$CE{NH4Cl}在一定的化学反应关系中，反应物和产物的总能量不能相等，但反应物的总能量并不总是高于产物的总能量，C是错误的；对于所有放热反应，反应物的总能量必须高于产物的总能量，D是正确的。
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