高中化学选修知识点
化学是重要的基础科学之一，化学是一门以实验为基础的，从开始用火的原始社会一直到现在人们使用的各种物质都是化学的成果，因此人类的生活能够不断的提高和改善，这些都离不开化学的作用，那么高中怎么学好化学呢？
原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层较多容纳的电子数为2n2;较外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
基态和激发态
基态：较低能量状态。处于较低能量状态的原子称为基态原子。
激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
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