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2016年高考化学复习要点:熔沸点大小比较方法

发布时间: 2022-05-17 06:03:01

初三化学是这一年新加入的课程,可能很多同学不了解,导致学习吃力,只有通过不断努力学习,丰富自己的知识,才能取得好成绩。熔沸点是化学物质重要的物理性质,下面是JYPXW.XOM小编为大家整理的2016年高考化学复习要点:熔沸点大小比较方法,希望对大家有帮助。

一、从晶体类型看

1)一般原子晶体最大,离子晶体、金属晶体次之,分子晶体最小。

2)原子晶体中:原子半径小、键短、键能大熔沸点高,如C-C、C-SI SI-SI

3)离子晶体中:原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高, 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2键能XCI2>YCI2 4)金属晶体中:原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高,如锂>钠>钾>铷>铯 如铝>镁>钠 5)分子晶体中:结构组成相似的,分子量大熔沸点高,如C1-4气C5-16液C16以上固 如F2

如:烃<卤代烃(氯代烃<溴代烃<碘代烃)<醇<羧酸(含有氢键)

6)存在氢键的一般熔沸点高,如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子间形成氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。

二、从状态上看:常温下 固态>液态>气态 如I2 >H2O>HCI

三、从结构上看:直链的、排列紧密的熔沸点高,如:正丁烷>异丁烷。

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