高三是人生中非常重要的一个阶段，因为后期会面临高考的问题，所以对于高三的化学来说，很多同学掌握的也许并不是特别全面，这种情况一般在高三的时候就应该及时进行复习了，尤其是化学月考部分的试题很重要。而且化学部分的知识难点也越来越多，对于很多的高三学生来说，只有多复习才能够有好的成绩。
1.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为( )
A.2 B.4 C.6 D.10
2、Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ?)+2Y( ?) 3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大 网
C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
3. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是( )
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D.550 ml
4.常温下，下列叙述不正确的是( )
A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)+ 2c(H2S) +c(H+)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
5.已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是( )
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的还原性比铝元素强
C、X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ > X+
6. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是( )
A.6句 B.5句 C.4句 D.3句 网
7.装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通电后现象或结论
A 正极 溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 溶液 b管中电极反应式是
C 负极 溶液
一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出
D 负极 胶体和导电液 b管中液体颜色加深
8.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)B的电子式为。
(2)画出元素M的原子结构示意图。
(3)物质X的化学式为。
(4)电解混合液时阳极反应式为。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
① 含有L元素的化合反应。
② 含有L元素的置换反应。
(6)已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出 kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式。
10.(一) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式
(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL(标准状况)
(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为¬¬。
参考答案：
1-8：A D A D B C C B
9.
(1) (2)
(3)(NH4)2Fe(SO4)2
(4)4OH 4e ====O2↑+2H2O
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=====4Fe(OH)3;
Fe2O3+2Al 2Fe+A12O3
(6)H2(g)+ O2(g)=====H2O(1);△H= kJ/mol
10(一)
(1)H++OH-=H2O CO32-+H+= HCO3-
(2) 224 ( (3)42.4%
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记，化学的知识其实难度并不是特别大，只要经常复习，做习题的话，那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固，从而就会有一个好的成绩。
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