对于高三的化学来说，高三是人生中非常重要的一个阶段，因为后期会面临高考的问题，所以很多同学掌握的也许并不是特别全面，这种情况一般在高三的时候就应该及时进行复习了，而且化学部分的知识难点也越来越多，只有多复习才能够有好的成绩。
相对原子质量：C﹕12 H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32
Cl﹕35.5 Fe﹕56
1.下列元素一定属于主族元素的是
A.位于元素周期表IIA族右边的元素
B.原子核外最外层上有两个电子的元素
C.原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D.2010年科学家首次合成的第116号元素
2..升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka
3.关于下列装置说法正确的是
A.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
4.下列说法中，正确的是
A.0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
5.下列关于有机物的说法中，正确的是
①用尿素和甲醛制脲醛树脂包括加成反应和缩聚反应。
②标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16 NA。
③甲醇通常是一种有毒气体，分子中只含极性键
④苯酚与碳酸钠溶液的反应：
⑤ 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥
6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
7.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据判断，下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少
8.I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据转化关系回答问题：
(1)下列物质的化学式分别为：甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________;
(2)戊的电子式为________________________________________;
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为
______________________________________________________________________。
II.已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol ③
催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的
△H= ____________________。
9.I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)
并达到平衡，请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式K=________________________________。
降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何?
a.正向移动 b.逆向移动 c.不发生移动
①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)
②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)
II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①0
②44.8L
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________;
10.某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量浓硫酸。
(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_______________________;为处理生成的有毒气体，干燥管丙中应填充足量的__________________________。
(2)反应过程中甲中可能发生的反应为(写化学反应方程式)：_________________。
(3)接入该仪器后，点燃酒精灯，反应开始一段时间后，在丁处检验到某种无色无味气体，它是__________________________。由于甲中加入了单质碳，使丁处产生气体的速率比不加入时快，这是因为______________________________________________。
(4)反应结束后，甲装置的试管中溶液里存在的溶质是_______________________。
参考答案：
1. D 2.C 3.C .4B 5.A 6.D 7.A
8. I. (1)BaCl2 Ba(NO3)2 Na2SO4
(2) Na+ (3)BaCO3 + 2H+=Ba2++CO2↑+ H2O
II.—246.1kJ/mol;
9. I. (1)K=c4(H2O)/c4(H2) 吸热
(2)①不发生移动②逆向移动
II.①CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
②CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
③c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
10.(1)铁会钝化，未加热 与浓 不反应; 碱石灰。
(2)
C+CO2 2CO
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)H2; 因 与稀 构成原电池反应
以上的知识点大家在学习的过程中一定要做好笔记，化学的知识其实难度并不是特别大，只要经常复习，做习题的话，那么对于后期化学的一些知识就会掌握的非常牢固，从而就会有一个好的成绩。
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