在学习高二化学知识的时候，不仅仅需要把一些知识点掌握，而且在后期的复习上一定要多做一些测试题，这样才能够把知识巩固的更加牢固，今天带大家来复习一下盐类的水解达标测试题。
一、选择题：(每题有1-2个正确答案)
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )
A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变
4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )
A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程
C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )
A、显碱性 B、显酸性 C、显中性 D、不能确定其酸碱性
8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )
A、⑤<?④<?③<?②<?① B、③<?⑤<?②<?④<?①
C、③<?②<?⑤<?④<?① D、③<?⑤<?④<?②<?①
9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( )
A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS
10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
二、填空题：
11、写出下列盐溶液水解的离子方程。
(1)(NH4)2SO4： ;
(2)AlCl3： ;
(3)KF： ;
(4)Na3PO4： ;
12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
13、泡沫灭火剂的原理是 (写离子方程式)，其中小苏打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是。
14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ;配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，为什么?(用化学方程式和必要的文字说明)。
16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列 ;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H+)最大的是 ，最小的是。
(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是。
(3)c(A2-)最大的是 ，最小的是。
参考答案
一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B
6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C
二、11、(1)NH4++H2O NH3•H2O+H+
(2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(3)F-+H2O HF+OH-
(4)PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+
(3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
14、为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
15、Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
17、(1)A、D (2)C、D (3)D、A
这些测试题在后期复习的时候一定要牢牢的记住，如果遇到不懂的问题，一定要及时请教老师，把一些难点攻破，这样在后期考试的时候才能够取得一个满意的分数。
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