在高二年级很多同学会觉得化学的知识难度比较大，而且化学知识的重点题型也非常的多，所以在这一年是非常关键的，大多数的同学在这一年都会更加努力，今天先给大家整理了高二年级下册的一些化学模拟测试题来共同复习一下。
选择题
1.下列水解的离子方程式正确的是( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )
A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl
4.下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
A. A B. B C. C D. D
5.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
6.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
7.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
8.下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
9.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)
10.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
11.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
A. 某温度下，测得溶液的pH<7
B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒
D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
12.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
14.下列说法正确的是( )
A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
15.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
16.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
17.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
选择题答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D B C C C D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B C C D D C D
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