电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-=可逆=H++SO32-；水解方程式：HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-。硫酸氢钠在水中和熔融的电离方程式是不一样的，文字表述为：在水中，1mol硫酸氢钠电离生成1mol钠离子，1mol氢离子，1mol硫酸根离子；熔融，1mol硫酸氢钠电离生成1mol钠离子，1mol硫酸氢根离子。都是完全电离。
电离，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成离子的过程。注意：NaHSO3解离为Na+和HSO3-是完全电离，而HSO3-变为H+和SO32-是不完全的。不完全电离产生的物种不能写，所以必须写HSO3-。
电离大致可细分为两种类型：一种连续电离和非连续电离。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。例如：在水溶液中，由于水分子的作用，HCl全部离解成H+和Cl−，因此被定义为强酸。
在水溶液中，由于水分子的作用，CH3COOH部分离解成H+和CH3COO−，因此被定义为弱酸。在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。
电离方程式如下：
第一步：NaHSO₃=Na⁺ + HSO₃⁻
第二步：HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻
NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐，它分两步电离，第一步是盐的电离，是完全电离的，电离方程式用等号；第二步是HSO₃⁻的电离，是部分电离的，是可逆的，电离方程式用可逆符号。
亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔点分解。
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯：2ClO₃-+HSO₃⁻+H⁺=2ClO₂+SO₄²⁻+H₂O
硫酸氢钠水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺ +SO₄²⁻
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
NaOH + H2SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
参考资料来源：百度百科——亚硫酸氢钠
酸式酸根以电离为主还是水解为主，要看二者的相对能力。亚硫酸是一个中强酸，所以亚硫酸氢根水解比较弱，电离能力较强。
具体可以用电离常数来判断。亚硫酸的电离常数为ka1
=
0.037，ka2
=
29*10^-7。
所以水解常数为kw
/
ka1
=
270*10^-13，而电离常数就等于ka2。可见电离常数比水解常数大6个数量级，电离远远大于水解。所以，离子方程式中反应物依然存在亚硫酸根。
书写电离方程式时应特别注意：
1、要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
2、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
3、表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
4、在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
5、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
6、强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
参考资料来源：百度百科—电离方程式
NaHSO3==可逆==Na+ +HSO3^-
HSO3^-==可逆==H+ +SO3^2-
由于亚硫酸氢根的水解程度小于电离程度,所以溶液显酸性
浓度,钠离子>亚硫酸氢根离子>氢离子>硫酸酸根离子>氢氧根离子
Na2SO3电离：NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3-=可逆=H+ +SO32-
水解：HSO3- +H2O=可逆=H2SO3+OH-
HSO3-的电离能力强于水解能力，所以NaHSO3的水溶液显酸性。
Na2HPO4电离：Na2HPO4=2Na+ +HPO42-
HPO42-=可逆=H+ +PO43-
水解：HPO42- +H2O=可逆=H3PO4+OH-
H2PO42-的水解能力强于电离能力，所以Na2HPO4的水溶液显碱性。
NaHSO4电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，NaHSO4不会发生水解，溶液是酸性的。
磷酸氢二钠H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH-(可逆符号）NaH2PO4- = Na+ + H2PO4-亚硫酸氢钠HSO3- + H2O = H2SO3 + OH--(可逆符号）NaHSO3 = Na+ + HSO3-硫氰化钠SCN- + H2O = HSCN + OH--(可逆符号）NaSCN = Na+ + SCN-
1、NaHSO4完全电离
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
2、NaHSO3也完全电离,只不过只能电离出大量的钠离子和亚硫酸氢根离子，
NaHSO3=Na+ + HSO3-
HSO3 2-是否要电离呢？答案是要！不过电离程度没有第一步大，仅是部分的亚硫酸氢根电离，产生少量的氢离子和亚硫酸根离子。且要用可逆号书写电离方程式。
HSO3-可逆号H+ + SO32-
综上所述，NaHSO3在水溶液中的电离方程式为：
第一步电离【完全电离】：NaHSO3=Na+ + HSO3-
第二步电离【亚硫酸氢根的不完全电离】：HSO3-可逆号H+ + SO32-
与此类似的还有碳酸氢钠（NaHCO3）的电离
第一步电离【完全电离】：NaHCO3=Na+ + HCO3-
第二步电离【碳酸氢根的不完全电离】：HCO3-可逆号H+ + CO32-
希望对你有所帮助。
亚硫酸氢钠
NaHSO3 = Na+
+
HSO3 -
HSO3-
+
H2O
=
OH -
+
H2SO3
(可逆）
硫酸氢钠
NaHSO4 =
Na+
+
H+
+
SO4 2-（没有水解）
碳酸钠
Na2CO3 =
2、Na+ + CO3 2-
CO3 2- +
H2O =
HCO3 - +
OH- (可逆）
HCO3 - +
H2O =
H2CO3
+
OH- (可逆）
碳酸氢钠NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- +
H2O =
H2CO3
+
OH- (可逆）
硫酸钠Na2SO4 = 2Na+ + SO42-（没有水解）
那是亚硫酸氢根为主。因为亚硫酸氢钠是有钠离子和亚硫酸氢根离子构成的。它们在水中电离成可自由移动的钠离子和亚硫酸氢根离子。当然亚硫酸氢根离子也会有一部分极少一部分电离成氢离子和亚硫酸根离子。
硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-。
硫酸氢钠，也被叫做酸式硫酸钠。它的无水物具有吸湿性，水溶液显酸性。硫酸氢钠是离子化合物，是钠离子与硫酸氢根离子构成的，硫酸氢钠在水中会完全电离，熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子。
硫酸氢钠可用于家用清洁剂，金属银的提取， 降低游泳池水的碱度，宠物食品等多方面用途。在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂， 同样实验室中用于制取硫酸。
所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸），分步电离：
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-
二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2xH2O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。二氧化硫合成方法：
1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。
2、亚硫酸仅存在于水溶液中,习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。
二氧化硫的化学性质：
1、在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。
亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。
其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。
2、亚硫酸盐受热容易分解。如：
4、Na2SO3=3Na2SO4+Na2S。
亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。
3、亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：
2、H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+
4、另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。
5、具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸
温馨提示：
