题FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若a g FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

答案：D。
分析：反应中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S原子化合价由-1价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价，根据n=计算a g FeS₂的物质的量，再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，计算转移电子物质的量n，根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数．
解答：agFeS₂的物质的量为=mol，由方程式4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂可知，参加反应的氧气的物质的量为mol×=mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为mol×2×2=mol，所以N=mol×N_A，故N_A=mol^-1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．