题将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比。

解：设原混合气体中一氧化碳的质量为X则：
CO+CuOCu+CO₂
28            44  增加16
X                质量增加3.2g-2.4g=0.8g
根据：解得X=1.4g，所以原混合气体中二氧化碳质量为2.4g-1.4g=1g，所以原混合气体中CO和CO₂的质量比1.4g：1g=7：5．
故答案为：7：5
分析：根据差值法，由CO和CO₂的混合气体2.4克变为CO₂的质量为3.2克的原因是由一氧化碳变为二氧化碳，根据差值法计算出原来的一氧化碳质量，再进行计算即可．
点评：解答本题的关键是要知道气体质量的增加量就是由一氧化碳变为二氧化碳．