题文
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
温度/℃10203040506070NaCl的溶解度35.836.036.336.637.037.337.8KNO3的溶解度20.931.645.863.985.5110.0138.0（1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5克/100克水，表示的含义是______．
（2）在60℃时，10克水中加入12克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为______克，该溶液的溶质质量分数为______．（计算结果精确到0.1%）
（3）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠在某温度范围内溶解度相等，这个温度范围是______．
（4）海水制食盐利用蒸发溶剂的方法，其原理是______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）有溶解度的意义可知硝酸钾的溶解度表示的是：在50℃，硝酸钾在100克水中溶解达到饱和溶液最多溶解硝酸钾85.5克．
故答案为：在50℃，硝酸钾在100克水中溶解达到饱和溶液最多溶解硝酸钾85.5克．
（2）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g水中加入12g硝酸钾时只能溶解11g，溶液的质量是21g，溶质的质量分数=110g110g+100g×100%=52.4%
故答案为：21；52.4%
（3）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃--30℃这一区间上它们存在交点．，溶解度会在36g--36.3g之间；
故答案为：20～30℃之间
（4）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
故答案为：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化较小或氯化钠的溶解度受温度影响较小．
解析
110g110g+100g
考点
据学分高考专家说，试题“下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度.....”主要考查你对 [结晶 ]考点的理解。
结晶
结晶定义：
水的结晶
1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。
2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。
结晶方法：
一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1、蒸发结晶
（1）原理
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
（2）实验过程
在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
2、降温结晶
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
（1）原理
①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。
②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。
③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。
④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。
⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。
结晶法分离混合物：
对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
温馨提示：