题文
某课外活动小组，利用一氧化碳气体测定CuO的还原率．实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过100%，后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据见如图表：
混合气体的量（g）7CuO的量（g）20沉淀的量（g）20试回答：
（1）改进实验装置前，测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的CO气体中混有______气体．
（2）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为______．
（3）此改进的实验装置仍有不完善的地方，请提出改进方案______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳被D装置中的石灰水吸收，可以计算出CuO的还原率；如果混合气体中有二氧化碳，也会被D中的石灰水吸收，这样计算CuO的还原率就会超过100%．
故答案为：二氧化碳．
（2）设生成的二氧化碳的质量为x．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 20g
44100=x20g
x=8.8g
设被还原的氧化铜的质量为y．
CO+CuO高温.Cu+CO2
80 44
y 8.8g
8044=y8.8g
y=16g．
CuO的还原率为：16g20g×100%=80%．
故答案为：80%．
（3）混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外，所以要进行尾气处理，一氧化碳可以燃烧，所以可以将尾气点燃、收集，或再利用等．
故答案为：应对尾气进行处理，可以将尾气点燃、收集，或再利用等．
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解析
44100
考点
据学分高考专家说，试题“某课外活动小组，利用一氧化碳气体测定Cu.....”主要考查你对 [一氧化碳还原氧化铜 ]考点的理解。
一氧化碳还原氧化铜
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
一氧化碳还原氧化铜的实验：
1. 实验器材
铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。 药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳
2. 化学反应
CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO
2Cu + CO2
CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3. 反应现象
①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊
4. 实验步骤
(1)连接装置
(2)检查装置的气密性。
(3)点燃加热尾气的酒精灯。
(4)通入CO，排除串联装置中的空气。
(5)加热CuO。
(6)停止加热CuO。
(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
(8)停止点燃尾气。
注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。
总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”
③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。
5. 装置：
温馨提示：