（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存

题目内容：

（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．

（1）人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺．在过程A中，Fe²⁺作______剂，过程B中，Fe³⁺作______剂．

（2）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作______剂，具有______性．

（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

最佳答案：

（Ⅰ）（1）A过程，Fe²⁺失电子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺是还原剂；B过程，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化剂．

故答案为：还原；氧化；

（2）由题意知，Fe³⁺是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性．

故答案为：还原；还原；

（Ⅱ）（1）由2 KCl₃MnO2.△2KCl+3O₂↑知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以，FeSO₄受热分解生成硫化亚铁和氧气，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄△.FeS+2O₂↑．

故答案为：FeSO₄△.FeS+2O₂↑；

（2）由CaCO₃△.CaO+CO₂↑知碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，FeSO₄受热分解生成氧化亚铁和三氧化硫，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄△.FeO+SO₃↑．

故答案为：FeSO₄△.FeO+SO₃↑．

答案解析：

MnO2.△

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）